一道化学题

1. 一道化学题

C,H含量太高，第一，燃点高；第二，氧气都无法使其完全燃烧空气就更没有这个能力了，因为这和接触氧气的面积有关

2. 化学问题

可能是反应生成的SO2,也可能是剩余的H2S.但绝对不会是O2.
为什么呢？
根据化学方程式：2H2S + 3O2===2H2O +2SO2.
就算H2S和O2完全反应，H2S和O2的体积比是2：3。
那么就会生成2*100/（2+3）=40ml.
不会是只剩下10毫升。
那么只有一种可能：H2S过量，除了燃烧，消耗掉所有的O2外，还与反应生成的SO2反应。
所以1,当这10毫升气体为H2S时，
说明H2S过量。不但反应掉O2，还与生成物SO2反应。生成S单质，气体中没有SO2了。
化学方程式应写成：2H2S +O2===2H2O +2S.
参与反应的气体的体积为100-10=90ml.
也就是原有气体为90/3=30mlO2,和100-30=70mlH2S.
2,当这10ml气体为SO2时，
说明H2S只能反应掉所有的O2,而反应生成的SO2还剩下10ml.
根据方程式2H2S +3O2===2H2O +2SO2,
设O2体积为x ml,H2S体积为（100-x）ml
由O2完全反应。可算得生成的SO2体积为2x/3,反应后剩余的H2S体积为100-x-2x/3=100-5x/3.
剩余气体为SO2为10ml.
2H2S +SO2===2H2O +3S
所以100-5x/3=2(2x/3-10)
解得x=40.
所以原始气体中含O2为40ml,含H2S为100-40=60ml.

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